Электронная библиотека

  • Для связи с нами пишите на admin@kursak.net
    • Обратная связь
  • меню
    • Автореферат (88)
    • Архитектура (159)
    • Астрономия (99)
    • Биология (768)
    • Ветеринарная медицина (59)
    • География (346)
    • Геодезия, геология (240)
    • Законодательство и право (712)
    • Искусство, Культура,Религия (668)
    • История (1 078)
    • Компьютеры, Программирование (413)
    • Литература (408)
    • Математика (177)
    • Медицина (921)
    • Охрана природы, Экология (272)
    • Педагогика (497)
    • Пищевые продукты (82)
    • Политология, Политистория (258)
    • Промышленность и Производство (373)
    • Психология, Общение, Человек (677)
    • Радиоэлектроника (71)
    • Разное (1 245)
    • Сельское хозяйство (428)
    • Социология (321)
    • Таможня, Налоги (174)
    • Физика (182)
    • Философия (411)
    • Химия (413)
    • Экономика и Финансы (839)
    • Экскурсии и туризм (29)

ХЛОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Тема: ХЛОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

clip_image002
План лекции:

1. Хлор и его соединения. Физические и химические свойства.

Хлор Cl2 – открыт К. Шееле в 1774 г.

Физические свойства

Газ желто-зеленого цвета, t°пл. = -101°C, t°кип. = -34°С. 

Получение

Окисление ионов Cl- сильными окислителями или электрическим током: 

MnO2 + 4HCl clip_image004 MnCl2 + Cl2­ + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl clip_image004[1] 2MnCl2 + 5Cl2­ + 2KCl + 8H2O

K2Cr2O7 + 14HCl clip_image004[2] 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2­ + 7H2O

электролиз раствора NaCl (промышленный способ):

2NaCl + 2H2O clip_image004[3] H2­ + Cl2­ + 2NaOH

Химические свойства

Хлор – сильный окислитель.

1) Реакции с металлами:

2Na + Cl2 clip_image004[4] 2NaCl

Ni + Cl2 clip_image004[5] NiCl2

Fe + 3Cl2 clip_image004[6] 2FeCl3

2) Реакции с неметаллами:

H2 + Cl2 clip_image006 2HCl

2P + 3Cl2 clip_image004[7] 2PClЗ

3) Реакция с водой:

Cl2 + H2O clip_image004[8] HCl + HClO

4) Реакции со щелочами:

Cl2 + 2KOH  clip_image008KCl + KClO + H2O

3Cl2 + 6KOH  clip_image0105KCl + KClOЗ + 3H2O

Cl2 + Ca(OH)2 clip_image004[9] CaOCl2(хлорная известь) + H2O

5) Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей.

Cl2 + 2KI clip_image004[10] 2KCl + I2

Cl2 + 2HBr clip_image004[11] 2HCl + Br2

Соединения хлора

Хлористый водород

Физические свойства

Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400). t°пл. = -114°C, t°кип. = -85°С.

Получение

1) Синтетический способ (промышленный):

H2 + Cl2 clip_image004[12] 2HCl

2) Гидросульфатный способ (лабораторный):

NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) clip_image004[13] NaHSO4 + HCl­

Химические свойства

1) Раствор HCl в воде – соляная кислота – сильная кислота: 

HCl clip_image004[14] H+ + Cl-

2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl clip_image004[15] 2AlCl3 + 3H2­

3) С оксидами металлов:

MgO + 2HCl clip_image004[16] MgCl2 + H2O

4) С основаниями и аммиаком:

HCl + KOH clip_image004[17] KCl + H2O

3HCl + Al(OH)3 clip_image004[18] AlCl3 + 3H2O

HCl + NH3 clip_image004[19] NH4Cl

5) С солями:

CaCO3 + 2HCl clip_image004[20] CaCl2 + H2O + CO2­

Условия

Примеры

Теоретическое обоснование

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ

Для веществ в растворённом состоянии и газов скорость химических реакций зависит от их концентрации

Для веществ в твердом состоянии скорость химических реакций прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ

При повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается

Скорость химических реакций зависит от присутствия некоторых веществ. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами в итоге не расходуются, называются катализаторами, а вещества, которые замедляют скорость химических реакций – ингибиторами

Металлы (калий, натрий) с одним и тем же веществом – водой – реагируют с различной скоростью (в одинаковом состоянии и при равных условиях)

Горение веществ в чистом кислороде происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раза меньше

Вещества железо и сера в твердом состоянии реагируют достаточно быстро лишь при предварительном измельчении и перемешивании

Со многими веществами кислород начинает реагировать с заметной скоростью уже при обыкновенной температуре (медленное окисление). При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция (горение)

Разложение бертолетовой соли и пероксида водорода ускоряется оксидом марганца (IV). В присутствии ингибиторов соляная кислота становится инертной по отношению к металлам

Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны, т.е. окисляются. Атомы калия обладают большим атомным радиусом, чем атомы натрия, и поэтому отдают электроны гораздо энергичнее

Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т.е. от концентрации

При измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ

При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией. При повышении температуры доля активных молекул все возрастает

Под действием катализаторов молекулы становятся реакционноспособными при более низкой температуре. Например бертолетова соль становится реакционноспособной только при 400°C , а в присутствии MnO2 – при 200°C

Тема необъятна, читайте еще:

  1. Основные понятия химии
  2. Окислительно-восстановительные реакции в растворах
  3. Понятие экологического мониторинга и его виды
  4. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Автор: Александр, 21.12.2014
Рубрики: Химия
Предыдущие записи: Предельные углеводороды
Следующие записи: Элементы побочных подгрупп

Последние статьи

  • ТОП -5 Лучших машинок для стрижки животных
  • Лучшие модели телескопов стоимостью до 100 долларов
  • ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ОТКЛОНЕНИЙ РЕЧЕВОГО РАЗВИТИЯ У ДЕТЕЙ РАННЕГО ВОЗРАСТА
  • КОНЦЕПЦИИ РАЗВИТИЯ И ПОЗИЦИОНИРОВАНИЯ СИБИРИ: ГЕОПОЛИТИЧЕСКИЕИ ГЕОЭКОНОМИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ ОЦЕНКИ
  • «РЕАЛИЗМ В ВЫСШЕМ СМЫСЛЕ» КАК ТВОРЧЕСКИЙ МЕТОД Ф.М. ДОСТОЕВСКОГО
  • Как написать автореферат
  • Реферат по теории организации
  • Анализ проблем сельского хозяйства и животноводства
  • 3.5 Развитие биогазовых технологий в России
  • Биологическая природа образования биогаза
Все права защищены © 2014 Kursak.NET. Электронная библиотека : Если вы автор и считаете, что размещённая книга, нарушает ваши права, напишите нам: admin@kursak.net