Электронная библиотека

  • Для связи с нами пишите на admin@kursak.net
    • Обратная связь
  • меню
    • Автореферат (88)
    • Архитектура (159)
    • Астрономия (99)
    • Биология (768)
    • Ветеринарная медицина (59)
    • География (346)
    • Геодезия, геология (240)
    • Законодательство и право (712)
    • Искусство, Культура,Религия (668)
    • История (1 078)
    • Компьютеры, Программирование (413)
    • Литература (408)
    • Математика (177)
    • Медицина (921)
    • Охрана природы, Экология (272)
    • Педагогика (497)
    • Пищевые продукты (82)
    • Политология, Политистория (258)
    • Промышленность и Производство (373)
    • Психология, Общение, Человек (677)
    • Радиоэлектроника (71)
    • Разное (1 245)
    • Сельское хозяйство (428)
    • Социология (321)
    • Таможня, Налоги (174)
    • Физика (182)
    • Философия (411)
    • Химия (413)
    • Экономика и Финансы (839)
    • Экскурсии и туризм (29)

Сульфат алюминия Общие сведения

20713Al2(SO4)3 – Средняя, кислородсодержащая соль, образованная катионом слабого основания и сильной кислоты.

Полное название – тетраоксосульфат (VI) алюминия.

1.Физические свойства

Органолептические свойства: твердое, белое, кристаллическое вещество, без запаха, на вкус кисловатый. Механические свойства: не очень плотное –  (Al2(SO4)3) = 2,71г/см3; не очень твердое (раздавливается при достаточно слабом механическом усилии), хрупкое, непластичное, нековкое вещество.

Термические свойства: При прокаливании распадается на Al2O3 и SO3.  разлагается при температуре 770 °С; имеет низкую теплопроводность. Сульфат алюминия при нагревании разлагается и не способен находиться в паровой фазе в виде молекул.

Электрические свойства: водный раствор сульфата алюминия проводит электрический ток – проводник второго рода.

Растворимость: в полярных растворителях, например, воде, растворяется хорошо, в неполярных растворителях, например спиртах- плохо. Гигроскопичен.

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -3442 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -3101 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 239,2 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 259 (т)

Молекулярная масса (в а.е.м.): 342,1

  1. Химические свойства
  2. Термическая устойчивость: разлагается в диапазоне температур 770-860 ° С
  3. Окислительно-восстановительные (ОВ) свойства

При обычной температуре сульфат алюминия не проявляет ни окислительных ни восстановительных свойств. Раствор сульфата алюминия может окислять активные металлы. Процесс электролиза раствора сульфата алюминия сводится к электролизу воды.

  1. Кислотно-основные свойства :в водных растворах катионы сульфата алюминия способны вступать в реакции с(гидролиза, осаждения, присоединения (комплексообразования)

– гидролиза по катиону:

Al2(SO4)3(р) + 2H2O 2Al(OH)SO4(р) + H2SO4(р),

2Al(OH)SO4(р)+ 2H2O [Al(OH)2]2SO4(р) + H2SO4(р),

[Al(OH)2]2SO4(р) + 2H2O 2Al(OH)3 + H2SO4.

– реакции со щелочами:

Al2(SO4)3(р) + 2NaOH(р) = 2Al(OH)SO4 + Na2SO4(р),

Al2(SO4)3(р) + 4NaOH(р) = [Al(OH)2]2SO4 + 2Na2SO4(р),

Al2(SO4)3(р) + 6NaOH(р) = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4(р),

Al2(SO4)3(р) + 8NaOH(р) = 2Na[Al(OH)4](р) + 3Na2SO4(р);

– реакции со слабыми основаниями:

Al2(SO4)3(р) + 6NH4OH(р) = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4(р);

– с солями, содержащими многозарядные анионы, приводящими к осаждению или катиона алюминия или аниона сульфата

Al2(SO4)3(р) + 2Na3PO4(р) = 3Na2SO4 + 2AlPO4

Al2(SO4)3(р) + 3BaCl2(р) = 3BaSO4 + 2AlCl3(р).

– реакции с солями слабых кислот, приводящие к совместному гидролизу:

Al2(SO4)3(р) + 3Na2S(р) + 6H2O= 3Na2SO4(р) + 3H2S . + 2Al(OH)3.

Al2(SO4)3(р) + 3Na2CO3(р) + 3H2O= 3Na2SO4(р) + 3CO2 . + 2Al(OH)3 .

  1. Получение сульфата алюминия

Промышленное получение сульфата алюминия лучше всего вести растворением чистым (без примеси железа) гидроксидом алюминия в горячей концентрированной серной кислоте. Можно также обрабатывать серной кислотой непосредственно боксит или глину; но при этом возникают затруднения, связанные с очисткой полученного сульфата алюминия от железа достаточно простым способом

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой. Также сульфат алюминия получают при соединении алюминия с серной кислотой:

2Al + 3H2SO4(р) = Al2(SO4)3 + 3H2 ;

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O (если оксид алюминия прокален при температуре около 1000 ° С, то он теряет способность растворяться в кислоте);

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

Все три способа дают возможность получить достаточно чистый продукт, не содержащий каких-либо примесей.

  1. Применение сульфата алюминия.

Сульфат алюминия очень широко применяют для очистки вод хозяйственно-питьевого и промышленного назначения, в строительстве, промышленности (пищевой, бумажной, текстильной, кожевенной и других).

Главным образом используют в производстве бумаги. Будучи добавлен вместе с хлоридом натрия к бумажной массе, он служит для так называемой проклейки бумаги. Образующимся в результате обменной реакции хлорид алюминия склеивает волокна бумаги. Его применяют для дубления кож (белое дубление), а также в качество протравы при крашении ткани. Применение сульфата алюминия в качестве протравы основано на том, что образующаяся впоследствии гидролиза в водном растворе чрезвычайно дисперсный гидроксид алюминия поглощается и прочно удерживается волокнами шерсти. В свою очередь гидроксид алюминия может связывать органические вещества (с образованием так называемых красильных лаков).

В строительстве сульфат алюминия применяется в качестве добавки для уплотнения бетонных и других строительных растворов с целью повышения водонепроницаемости готовых строительных материалов.
В пищевой промышленности сульфат алюминия используется как добавка-эмульгатор E-520, отвердитель, средство для снятия кожицы с плодов. А так-же может применяться для обесцвечивания воды и её осветления, при глазировании в сахаре фруктов и овощей. Также сульфат алюминия добавляют при обработке измельченных предназначенных для маринада фруктов и овощей, мяса омаров, крабов, тунца и лосося, для уплотнения тканей. Львиная доля употребления пищевой добавки Е520 приходится на обесцвечивание и осветление воды. Также вещество выступает средством при консервировании древесины,  участвует в производстве квасцов.

5 токсические свойства.

Алюминия сульфат технический очищенный не горюч, пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Предельно допустимая концентрация пыли сульфата алюминия в воздухе рабочей зоны производственных помещений в пересчете на алюминий установлена 0,5 мг/м3. Сульфат алюминия не образует токсичных веществ в воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ или факторов.

В целом сульфат алюминия не является опасным для человека веществом. Но при поступлении в организм большого количества Е520 могут наблюдаться повреждения нервной системы (развитие болезни Альцгеймера, бокового амиотрофического склероза, паркинсонического слабоумия). Пыль сульфата алюминия поступает в организм через органы дыхания и может вызвать раздражение верхних дыхательных путей. Профессиональное заболевание носит название алюминоза легких и сопровождается сморщиванием легких, (то есть постепенным замещением легочной ткани фиброзной), атеросклерозом (особенно сосудов бронхов), потерей аппетита, кашлем, иногда болями в желудке, тошнотой, запорами, “рвущими” болями во всем теле, дерматитами и изменением крови – увеличением количества лимфоцитов и эозинофилов.

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг): 980 (белые крысы, внутрижелудочно)

  1. Средства индивидуальной защиты

Респираторы типа ШБ-1 “Лепесток-5″ и У-2К, защитные очки, спецодежда, спецобувь, рукавицы, средства защиты рук.

Сульфат алюминия цена – стоимость можно узнать на сайте http://metahim.su/ так как компания Метахим профессионально занимается производством этого реагента.

Тема необъятна, читайте еще:

  1. Общие принципы оказания первой доврачебной помощи
  2. Общие принципы взаимодействия со сми в практике связей с общественностью
  3. Общие закономерности развития географической оболочки
  4. Общие положения вещного права

Автор: Александр, 14.11.2014
Рубрики: Химия
Предыдущие записи: Основные варианты установки накладной раковины для кухни
Следующие записи: РАЗНООБРАЗИЕ РАСТЕНИЙ

Последние статьи

  • ТОП -5 Лучших машинок для стрижки животных
  • Лучшие модели телескопов стоимостью до 100 долларов
  • ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ОТКЛОНЕНИЙ РЕЧЕВОГО РАЗВИТИЯ У ДЕТЕЙ РАННЕГО ВОЗРАСТА
  • КОНЦЕПЦИИ РАЗВИТИЯ И ПОЗИЦИОНИРОВАНИЯ СИБИРИ: ГЕОПОЛИТИЧЕСКИЕИ ГЕОЭКОНОМИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ ОЦЕНКИ
  • «РЕАЛИЗМ В ВЫСШЕМ СМЫСЛЕ» КАК ТВОРЧЕСКИЙ МЕТОД Ф.М. ДОСТОЕВСКОГО
  • Как написать автореферат
  • Реферат по теории организации
  • Анализ проблем сельского хозяйства и животноводства
  • 3.5 Развитие биогазовых технологий в России
  • Биологическая природа образования биогаза
Все права защищены © 2014 Kursak.NET. Электронная библиотека : Если вы автор и считаете, что размещённая книга, нарушает ваши права, напишите нам: admin@kursak.net