Сульфат алюминия Общие сведения

---

Al₂(SO₄)_{3 –} Средняя, кислородсодержащая соль, образованная катионом слабого основания и сильной кислоты.

Полное название – тетраоксосульфат (VI) алюминия.

1.Физические свойства

Органолептические свойства: твердое, белое, кристаллическое вещество, без запаха, на вкус кисловатый. Механические свойства: не очень плотное –  (Al₂(SO₄)₃) = 2,71г/см³; не очень твердое (раздавливается при достаточно слабом механическом усилии), хрупкое, непластичное, нековкое вещество.

Термические свойства: При прокаливании распадается на Al₂O₃ и SO₃.  разлагается при температуре 770 °С; имеет низкую теплопроводность. Сульфат алюминия при нагревании разлагается и не способен находиться в паровой фазе в виде молекул.

Электрические свойства: водный раствор сульфата алюминия проводит электрический ток – проводник второго рода.

Растворимость: в полярных растворителях, например, воде, растворяется хорошо, в неполярных растворителях, например спиртах- плохо. Гигроскопичен.

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -3442 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -3101 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 239,2 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K): 259 (т)

Молекулярная масса (в а.е.м.): 342,1

2. Химические свойства
3. Термическая устойчивость: разлагается в диапазоне температур 770-860 ° С
4. Окислительно-восстановительные (ОВ) свойства

При обычной температуре сульфат алюминия не проявляет ни окислительных ни восстановительных свойств. Раствор сульфата алюминия может окислять активные металлы. Процесс электролиза раствора сульфата алюминия сводится к электролизу воды.

3. Кислотно-основные свойства :в водных растворах катионы сульфата алюминия способны вступать в реакции с(гидролиза, осаждения, присоединения (комплексообразования)

– гидролиза по катиону:

Al₂(SO₄)_3(р) + 2H₂O 2Al(OH)SO_4(р) + H₂SO_4(р),

2Al(OH)SO_4(р)+ 2H₂O [Al(OH)₂]₂SO_4(р) + H₂SO_4(р),

[Al(OH)₂]₂SO_4(р) + 2H₂O 2Al(OH)₃ + H₂SO₄.

– реакции со щелочами:

Al₂(SO₄)_3(р) + 2NaOH_(р) = 2Al(OH)SO₄ + Na₂SO_4(р),

Al₂(SO₄)_3(р) + 4NaOH_(р) = [Al(OH)₂]₂SO₄ + 2Na₂SO_4(р),

Al₂(SO₄)_3(р) + 6NaOH_(р) = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO_4(р),

Al₂(SO₄)_3(р) + 8NaOH_(р) = 2Na[Al(OH)₄]_(р) + 3Na₂SO_4(р);

– реакции со слабыми основаниями:

Al₂(SO₄)_3(р) + 6NH₄OH_(р) = 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO_4(р);

– с солями, содержащими многозарядные анионы, приводящими к осаждению или катиона алюминия или аниона сульфата

Al₂(SO₄)_3(р) + 2Na₃PO_4(р) = 3Na₂SO₄ + 2AlPO₄

Al₂(SO₄)_3(р) + 3BaCl_2(р) = 3BaSO₄ + 2AlCl_3(р).

– реакции с солями слабых кислот, приводящие к совместному гидролизу:

Al₂(SO₄)_3(р) + 3Na₂S_(р) + 6H₂O= 3Na₂SO_4(р) + 3H₂S _. + 2Al(OH)₃.

Al₂(SO₄)_3(р) + 3Na₂CO_3(р) + 3H₂O= 3Na₂SO_4(р) + 3CO_{2 .} + 2Al(OH)₃ .

3. Получение сульфата алюминия

Промышленное получение сульфата алюминия лучше всего вести растворением чистым (без примеси железа) гидроксидом алюминия в горячей концентрированной серной кислоте. Можно также обрабатывать серной кислотой непосредственно боксит или глину; но при этом возникают затруднения, связанные с очисткой полученного сульфата алюминия от железа достаточно простым способом

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой. Также сульфат алюминия получают при соединении алюминия с серной кислотой:

2Al + 3H₂SO_4(р) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ;

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O (если оксид алюминия прокален при температуре около 1000 ° С, то он теряет способность растворяться в кислоте);

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O.

Все три способа дают возможность получить достаточно чистый продукт, не содержащий каких-либо примесей.

4. Применение сульфата алюминия.

Сульфат алюминия очень широко применяют для очистки вод хозяйственно-питьевого и промышленного назначения, в строительстве, промышленности (пищевой, бумажной, текстильной, кожевенной и других).

Главным образом используют в производстве бумаги. Будучи добавлен вместе с хлоридом натрия к бумажной массе, он служит для так называемой проклейки бумаги. Образующимся в результате обменной реакции хлорид алюминия склеивает волокна бумаги. Его применяют для дубления кож (белое дубление), а также в качество протравы при крашении ткани. Применение сульфата алюминия в качестве протравы основано на том, что образующаяся впоследствии гидролиза в водном растворе чрезвычайно дисперсный гидроксид алюминия поглощается и прочно удерживается волокнами шерсти. В свою очередь гидроксид алюминия может связывать органические вещества (с образованием так называемых красильных лаков).

В строительстве сульфат алюминия применяется в качестве добавки для уплотнения бетонных и других строительных растворов с целью повышения водонепроницаемости готовых строительных материалов.
В пищевой промышленности сульфат алюминия используется как добавка-эмульгатор E-520, отвердитель, средство для снятия кожицы с плодов. А так-же может применяться для обесцвечивания воды и её осветления, при глазировании в сахаре фруктов и овощей. Также сульфат алюминия добавляют при обработке измельченных предназначенных для маринада фруктов и овощей, мяса омаров, крабов, тунца и лосося, для уплотнения тканей. Львиная доля употребления пищевой добавки Е520 приходится на обесцвечивание и осветление воды. Также вещество выступает средством при консервировании древесины,  участвует в производстве квасцов.

5 токсические свойства.

Алюминия сульфат технический очищенный не горюч, пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Предельно допустимая концентрация пыли сульфата алюминия в воздухе рабочей зоны производственных помещений в пересчете на алюминий установлена 0,5 мг/м³. Сульфат алюминия не образует токсичных веществ в воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ или факторов.

В целом сульфат алюминия не является опасным для человека веществом. Но при поступлении в организм большого количества Е520 могут наблюдаться повреждения нервной системы (развитие болезни Альцгеймера, бокового амиотрофического склероза, паркинсонического слабоумия). Пыль сульфата алюминия поступает в организм через органы дыхания и может вызвать раздражение верхних дыхательных путей. Профессиональное заболевание носит название алюминоза легких и сопровождается сморщиванием легких, (то есть постепенным замещением легочной ткани фиброзной), атеросклерозом (особенно сосудов бронхов), потерей аппетита, кашлем, иногда болями в желудке, тошнотой, запорами, “рвущими” болями во всем теле, дерматитами и изменением крови – увеличением количества лимфоцитов и эозинофилов.

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг): 980 (белые крысы, внутрижелудочно)

7. Средства индивидуальной защиты

Респираторы типа ШБ-1 “Лепесток-5″ и У-2К, защитные очки, спецодежда, спецобувь, рукавицы, средства защиты рук.

Сульфат алюминия цена – стоимость можно узнать на сайте http://metahim.su/ так как компания Метахим профессионально занимается производством этого реагента.