Электронная библиотека

  • Для связи с нами пишите на admin@kursak.net
    • Обратная связь
  • меню
    • Автореферат (88)
    • Архитектура (159)
    • Астрономия (99)
    • Биология (768)
    • Ветеринарная медицина (59)
    • География (346)
    • Геодезия, геология (240)
    • Законодательство и право (712)
    • Искусство, Культура,Религия (668)
    • История (1 078)
    • Компьютеры, Программирование (413)
    • Литература (408)
    • Математика (177)
    • Медицина (921)
    • Охрана природы, Экология (272)
    • Педагогика (497)
    • Пищевые продукты (82)
    • Политология, Политистория (258)
    • Промышленность и Производство (373)
    • Психология, Общение, Человек (677)
    • Радиоэлектроника (71)
    • Разное (1 245)
    • Сельское хозяйство (428)
    • Социология (321)
    • Таможня, Налоги (174)
    • Физика (182)
    • Философия (411)
    • Химия (413)
    • Экономика и Финансы (839)
    • Экскурсии и туризм (29)

Определение растворенного в воде кислорода

Содержание кислорода в воде ниже по сравнению с воздушной средой и подвержено большим колебаниям. Рыбы различаются по требовательности к концентрации его в воде. Снижение содержания кислорода ниже оптимального уровня для определенного вида рыб ведет к отказу от пищи, снижению темпа роста, а при очень низком содержании даже к гибели. Кислород поступает в воду из воздуха и в результате фотосинтеза водных растений. Потребителей его в воде очень много. Это донные иловые отложения, бактериопланктон, растительные организмы в ночное время. На дыхание рыб расходуется до 5% всего кислорода, содержащегося в воде. Это создает напряженные условия жизни рыб в прудах, поэтому для получения высокой продуктивности необходимо знать содержание в воде кислорода.

 

Цель работы. Научить студентов определять содержание кислорода в воде химическим методом (по Винклеру) и с помощью специальных приборов (термооксиметров).

 

Материалы и оборудование. Батометр (прибор для взятия пробы воды из водоема с определенной глубины), штатив, кислородные склянки (по две на каждую пробу) емкостью 50-150 мл, пипетки 1 и 5 мл, конические колбы на 100-150 мл, бюретки, мерные цилиндры, чашки для слива реактивов из бюретки, термооксиметр.

 

Реактивы и их подготовка

 

  1. Сантинормальный раствор (0,01N) гипосульфита (Na2S2O3). Отвешивают 2,5 г гипосульфита, помещают в колбу на 1 л, добавляют небольшое количество дистиллированной воды, растворяют соль, затем объем доводят до 1 л.
  2.  Сантинормальный раствор (0,01N) йодовато-кислого калия (KJO3), Отвешивают 0,3567 йодовато-кислого калия, помещают в колбу на 1 л, растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды и затем объем доводит до 1 л. Раствор готовят особо тщательно.
  3. 32%-й раствор едкого натрия (NaOH). Отвешивают 32 г едкого натрия и растворяют в 100 мл дистиллированной воды. Затем в полученный раствор добавляют 10 г сухого йодистого калия (KI).
  4. 40%-й раствор хлористого марганца (MnCl2). 40 г хлористого марганца растворяют в 100 мл дистиллированной воды.
  5. 25%-й раствор серной кислоты (H2SO4).Раствор готовят путем добавления к трем частям дистиллированной воды одной части концентрированной серной кислоты.
  6. 1%-й раствор крахмала. На плитке доводят до кипения 100 мл дистиллированной воды, добавляют 1 г крахмала, предварительно растворив его в небольшом количестве холодной воды. Кипятят несколько минут.
  7. 7.     Сухой йодистый калий (KI).

 

Содержание работы

Работа по определению содержания в воде кислорода подразделяется на ряд операций. В хозяйстве она осуществляется как на прудах, так и в лаборатории.

Взятие пробы воды. Батометром возле дна берут пробу воды и разливают в две кислородные склянки. Склянки наполняют доверху, осторожно, не допуская перемешивания в них воды. Пробкой не закрывают.

Фиксация пробы. После наполнения склянки водой немедленно фиксируют растворенный в ней кислород. Для этого в склянку добавляют по 1 мл 32%-го раствора едкого натрия и 40%-го раствора хлористого марганца. При этом пипетку опускают на дно склянки и затем осторожно поднимают к поверхности. Выдувать раствор нельзя. Прилитые растворы реагируют между собой. Образуется гидрат закиси марганца, который взаимодействует с растворенным в воде кислородом. В результате образуется гидрат окиси марганца в виде хлопьевидного осадка. После прилития растворов склянку закрывают пробкой. Следят за тем, чтобы под пробкой не было пузырьков воздуха. Склянку осторожно переворачивают до полного перемешивания в ней содержимого.

 

2MnCl2 + 4NaOH = 2 Mn(OH)2 + 4 NaCl

Mn (OH)2 + O + H2O = Mn (OH)3

Фиксацию пробы воды проводят непосредственно на прудах. После фиксации пробы её можно хранить в темном и прохладном помещении до 2 дней.

Титрование пробы. Через 15-20 минут после фиксации пробы воды и полного оседания осадка на дно склянки ее открывают и осторожно приливают 3 мл раствора серной кислоты. Чтобы осадок не поднимался, пипетку осторожно опускают на дно склянки и осторожно поднимают к поверхности. Выдувать содержимое пипетки нельзя. Затем склянку закрывают, а содержимое перемешивают. Кислота взаимодействует с гидратом окиси марганца и йодистым калием. В результате выделяется свободный йод.

 

2Mn (OH)3 + 2KI + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 6H2O +2I

 

Причем йода выделяется столько, сколько было в пробе кислорода. После растворения осадка берут 50 мл содержимого склянки и переливают в коническую колбу. Из бюретки по каплям добавляют раствор гипосульфита. С начала содержимое колбы титруют до бледно-желтого цвета.

 

2I + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI

 

Для установления точного конца реакции в колбу добавляют 1 мл раствора крахмала. Жидкость синеет от наличия в пробе йода. Затем снова по каплям титруют пробу раствором гипосульфита до обесцвечивания. В этом случае крахмал служит индикатором, показывающим конец реакции.

Количество кислорода, содержащегося в пробе воды, определяют по формуле

О2 = 1,6  П  К,

где О2 – количество растворенного в воде кислорода, мг/л; П – количество раствора гипосульфита, израсходованного на титрование 50 мл пробы воды, мл; К – поправка к концентрации раствора гипосульфита.

 

Определение поправки на нормальность гипосульфита (К). Раствор гипосульфита по мере хранения меняет свою концентрацию, поэтому каждые 10 дней определяют поправку к ней. Для этого в колбу наливают 10 мл раствора йодновато-кислого калия. Для усиления реакции добавляют 0,5 г сухого йодистого калия. Затем добавляют 3 мл раствора серной кислоты. Полученную жидкость титруют раствором гипосульфита сначала до бледно-желтого цвета, а после добавления 1 мл раствора крахмала – до обесцвечивания. Содержимое колбы в период титрования постоянно перемешивают круговыми движениями. Поправку определяют по формуле

К=10 : В

где В – количество гипосульфита, израсходованного на титрование 10 мл раствора йодновато-кислого калия.

Тема необъятна, читайте еще:

  1. Определение добывающей промышленности
  2. Определение загрязнения природной среды
  3. Определение высот точек местности
  4. Определение плановых координат точек местности

Автор: Александр, 11.04.2013
Рубрики: Разное
Предыдущие записи: УДОБРЕНИЕ ПРУДОВ
Следующие записи: ВЫРАЩИВАНИЕ КАРПА

Последние статьи

  • ТОП -5 Лучших машинок для стрижки животных
  • Лучшие модели телескопов стоимостью до 100 долларов
  • ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ОТКЛОНЕНИЙ РЕЧЕВОГО РАЗВИТИЯ У ДЕТЕЙ РАННЕГО ВОЗРАСТА
  • КОНЦЕПЦИИ РАЗВИТИЯ И ПОЗИЦИОНИРОВАНИЯ СИБИРИ: ГЕОПОЛИТИЧЕСКИЕИ ГЕОЭКОНОМИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ ОЦЕНКИ
  • «РЕАЛИЗМ В ВЫСШЕМ СМЫСЛЕ» КАК ТВОРЧЕСКИЙ МЕТОД Ф.М. ДОСТОЕВСКОГО
  • Как написать автореферат
  • Реферат по теории организации
  • Анализ проблем сельского хозяйства и животноводства
  • 3.5 Развитие биогазовых технологий в России
  • Биологическая природа образования биогаза
Все права защищены © 2013 Kursak.NET. Электронная библиотека : Если вы автор и считаете, что размещённая книга, нарушает ваши права, напишите нам: admin@kursak.net